2、化学性质
1、在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解
。
2、高锰酸钾是最强的氧化剂之一
，作为氧化剂受pH影响很大
，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
3

、高锰酸钾具有强氧化性
，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰
、钾盐和氧气
。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出

，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中
，其氧化性不如在酸性中的强
。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
4、该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久

。二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物
，在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌


。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸
，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。
5、高锰酸钾受热分解

3、作用和用途
在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂
；在水质净化及废水处理中，作水处理剂
，以氧化硫化氢、酚
、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂
、吸附剂、着色剂及消毒剂等
。在冶炼
、军工
、印染
、电镀
、电子、医药等多个行业都有广泛用途
。

4、制备方法
一般常见的制备方法有以下两种
：
（1）矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热
，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解化得到高锰酸钾；
（2）通过Mn离子和二氧化铅（PbO2）或铋酸钠（NaBiO3）等强氧化剂的反应产生；
工业产业化生产方法有多种
：
（1）平炉法
：制作原理是将软锰矿与高温碱混合反应，经过冷却、磨粉在平炉上焙烧制成。该过程全开敞式

，锰尘
、烟尘、碱雾对环境污染大，劳动强度大，热效率低
、能耗高。工信部2010年122号文要求于2010年底淘汰平炉法生产工艺；
（2）砖窑法
：将焙烧过程放到回转窑里，通入空气进行氧化制取锰酸钾
。该法氧化反应条件苛刻，极易反应不完全，噪声大、易结焦

、设备维修量大，能耗高。目前
，已基本被市场所淘汰；
（3）液相氧化法
：在液相反应锅中将碱加温
，按比例加入软锰矿，通入理论需氧量制取锰酸钾
。该法设备简单
、锰尘少，反应时间较短
；但原料要求高，也属于间歇式生产，生产成本高
；
（4）专利技术连续生产法：采用专利塔式设备，连续进料、反应、出料制取产品。具有生产能力大，反应时间短

、原料转化率高，劳动强度低，无锰尘、无烟尘、无碱雾污染等优势。该技术是高锰酸钾生产制作的重大突破，被专业人士誉为“是无机盐的一场革命”。

5、危险特性
强氧化剂
，遇浓硫酸、铵盐能发生爆炸；遇甘油能引起自燃
；与有机物
、还原剂、易燃物如硫
、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
灭火方法： 采用水、雾状水
、砂土灭火。

6、应急处理
隔离泄漏污染区，限制出入
。应急处理人员戴防尘面具(全面罩)
，穿防毒服
。不直接接触泄漏物
，小量泄漏用砂土、干燥石灰或苏打灰混合
，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中
。大量泄漏收集回收或运至废物处理场所处置。

7

、操作注意事项
密闭操作
，加强通风
。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程远离火种、热源，工作场所严禁吸烟、进食和饮水。避免与还原剂、活性金属粉末接触
。搬运时注意轻装轻卸
，防止包装及容器损坏
。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备

。

8、辟谣
谣言1：高锰酸钾就是毒品，只要人一接触到就会受伤
正解：高锰酸钾属于强氧化性的化学品，按要求使用
，不仅不会让人受伤，还有消毒、治病的作用。
举例：采用1∶1000的浓度溶液浸泡被细菌污染后的瓜果蔬菜
， 5分钟即可杀菌，而不改变果菜的色泽和味道。

9、领域
冶炼及军工
印染及颜料
纺织与鞣革
电镀和防腐
电子行业
水处理及环保
种植和养殖
化工原料
医药
新能源新产品
其它